TALLER DE QUIMICA RECUPERACION II PERIODO
1. Realizar un cuadro o mapa conceptual donde se aclare cada uno de los siguientes términos.
a. Ecuación química.
b. Formula química.
c. Coeficiente estequiométrico.
d. Subíndices.
e. Reactivos, productos.
f. Síntesis
g. Descomposición.
h. Sustitución o desplazamiento sencillo y doble
i. Reacción exotérmica.
j. Reacción endotérmica
k. Reacción reversible e irreversible.
l. Combustión
2. Elaborar unas fichas con los pasos a seguir para balancear ecuaciones tanto por tanteo y por oxido reducción.
3. Indica a que tipo de reacciones corresponde cada uno de los siguientes esquemas.
a. A + BC ------------- AC + B
b. A ---------- B + C
c. AB + CD ------------- AD + CB
d. A + B ------------- C
4. A las siguientes reacciones justifíquele el tipo de reacción que se le asigna.
a. 2Al2O3 _____ 4Al + 302. Descomposición.
b. Br2 + BaI2 ________ BaBr2 + I2. Síntesis.
c. AgNO3 + NaCl ________ AgCl + NaNO3 . Sustitución doble.
5. Clasifica cada una de las siguientes reacciones como síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble o combustión.
a. 4Fe + 3O2 _________ 2Fe2O3 .
b. Mg + 2AgNO3 ___________Mg(NO3)2 + 2Ag.
c. CuCO3 _________ CuO + CO2.
d. NaOH + HCl __________ NaCl + H2O.
e. C4H8 + 602 __________ 4CO2 + 4H2O.
f. ZnCO3 ________ CO2 + ZnO.
g. Al2(SO4)3 + 6KOH__________ 2Al(OH)3 + 3K2SO4.
h. Pb + O2 _________ PbO2.
6. Intenta predecir los productos que resultarían de los siguientes tipos de reacciones. Balancea cada ecuación que escribas.
a. Síntesis o combinación. Mg + Cl2. ----------------
b. Descomposición. HBr ----------------
c. Sustitución simple Mg + Zn(NO3)2 ----------------
d. Sustitución Doble K2S + Pb(NO3)2 ----------------
e. Combustión C2H6 + O2 -----------------