MUY BUENAS NOCHES PADRES DE FAMILIA COMUNIDAD LASALLISTA
EN EL DIA DE HOY LES ENVIAMOS LAS ENTRADAS DEL DIA 2 DE OCTUBRE ESPERANDO SU PRESENCIA, SE CONTARA CON UNA GRAN VARIEDAD DE ACTIVIDADES GASTRONOMICAS, DEPORTIVAS Y CULTURALES DONDE EL SHOW CENTRAL SERA EL GRUPO CABALLO LOCO HUMORISTAS DE SABADOS FELICES.
ESTE EVENTO ES UN ESPACIO PARA COMPARTIR EN FAMILIA, EL TIEMPO Y LA DIVERSION QUE SE PIERDE ENTRE SEMANA SE RECUPERARA EN ESTE DIA, ASI QUE ANIMENSE, Y COLABORE CON NUESTRA INSTITUCION.
LOS ESPERO EL DOMINGO
EDNA MAYREN ECHEVERRY S.
RECOMENDACIONES PARA LA SEMANA DE NIVELACION DE QUIMICA
- GRADO DECIMO (4)
- GRADO NOVENO (5)
- GRADO OCTAVO (6)
- GRADO SEPTIMO (3)
- PAGINA PRINCIPAL (1)
29 de septiembre de 2011
12 de septiembre de 2011
PAGO DE RIFA DE ASOPADRES Y REUNION PADRES DE FAMILIA
SEÑORES PADRES DE FAMILIA:
tener en cuenta las siguiente información el día 16 de septiembre es la rifa del carro promovido por ASOPADRES en beneficio de la institución, recuerde el compromiso adquirido por lo tanto debe estar a paz y salvo en esta semana.
El 17 de septiembre es la entrega del informe académico del III periodo, POR TAL MOTIVO SE DEBE ESTAR A PAZ Y SALVO POR TODO CONCEPTO.
esperando su grata asistencia me despido
Edna Mayrén Echeverry S.
tener en cuenta las siguiente información el día 16 de septiembre es la rifa del carro promovido por ASOPADRES en beneficio de la institución, recuerde el compromiso adquirido por lo tanto debe estar a paz y salvo en esta semana.
El 17 de septiembre es la entrega del informe académico del III periodo, POR TAL MOTIVO SE DEBE ESTAR A PAZ Y SALVO POR TODO CONCEPTO.
esperando su grata asistencia me despido
Edna Mayrén Echeverry S.
TALLER DE QUIMICA
NIVELACION III PERIODO
Grado noveno
1. Realizar un cuadro o mapa conceptual donde se aclare cada uno de los siguientes términos.
a. Ecuación química.
b. Formula química.
c. Coeficiente estequiométrico.
d. Subíndices.
e. Reactivos, productos.
f. Síntesis
g. Descomposición.
h. Sustitución o desplazamiento sencillo y doble
i. Reacción exotérmica.
j. Reacción endotérmica
k. Reacción reversible e irreversible.
l. Combustión
2. Elaborar unas fichas con los pasos a seguir para balancear ecuaciones tanto por tanteo y por oxido reducción.
3. Indica a que tipo de reacciones corresponde cada uno de los siguientes esquemas.
a. A + BC ------------- AC + B
b. A ---------- B + C
c. AB + CD ------------- AD + CB
d. A + B ------------- C
4. A las siguientes reacciones justifíquele el tipo de reacción que se le asigna.
a. 2Al2O3 _____ 4Al + 302. Descomposición.
b. Br2 + BaI2 ________ BaBr2 + I2. Síntesis.
c. AgNO3 + NaCl ________ AgCl + NaNO3 . Sustitución doble.
5. Clasifica cada una de las siguientes reacciones como síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble o combustión.
a. 4Fe + 3O2 _________ 2Fe2O3 .
b. Mg + 2AgNO3 ___________Mg(NO3)2 + 2Ag.
c. CuCO3 _________ CuO + CO2.
d. NaOH + HCl __________ NaCl + H2O.
e. C4H8 + 602 __________ 4CO2 + 4H2O.
f. ZnCO3 ________ CO2 + ZnO.
g. Al2(SO4)3 + 6KOH__________ 2Al(OH)3 + 3K2SO4.
h. Pb + O2 _________ PbO2.
6. Intenta predecir los productos que resultarían de los siguientes tipos de reacciones. Balancea cada ecuación que escribas.
a. Síntesis o combinación. Mg + Cl2. ----------------
b. Descomposición. HBr ----------------
c. Sustitución simple Mg + Zn(NO3)2 ----------------
d. Sustitución Doble K2S + Pb(NO3)2 ----------------
e. Combustión C2H6 + O2 -----------------
TALLER DE RECUPERACIÓN
III PERIODO QUÍMICA
GRADO OCTAVO
1. Realiza un paralelo entre el enlace iónico y el covalente.
2. Define los siguientes términos :
a. Enlace.
b. Energía de enlace.
c. Longitud de enlace.
d. Configuración electrónica.
e. Electrones de valencia.
f. Ley del octeto.
3. Determina los electrones de valencia de las siguientes configuraciones electrónicas.
a. 1s2, 2s2, 2p6,3s2,3p6, 4s1 .
b. 1s2, 2s2, 2p6,3s2,3p6, 4s2, 3d10,4p3.
c. 1s2, 2s2, 2p6,3s2,3p6, 4s2, 3d10,4p6, 5s2, 4d10, 5p6
4. Dibuja la estructura de Lewis que corresponden a los compuestos que aparecen en la tabla.
NOMBRE | FORMULA | ESTRUCTURA DE LEWIS |
Cloruro de Hidrógeno | HCl | |
Agua | H2O | |
Dióxido de carbono | CO2 | |
Trióxido de Azufre | SO3 | |
Acido sulfúrico | H2SO4 | |
5. Determina y representa el enlace químico formado entre los siguientes pares de elementos :
a. Li y S.
b. H y O
c. Ca y S
d. C y O
e. K y I
6. De los siguientes compuestos cuales no cumplen la ley del octeto.
a. CCl4.
b. PCl4
c. AlBr3
d. SF6
e. BeI2
f. BF3
7. Observa las configuraciones electrónicas de los átomos A, B, C, D y fundamenta la validez o no de las afirmaciones.
A= 1s2 , 2s2 ,2p6 B= 1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s1
C= 1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p5 D= 1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2
a. Los átomos de los elementos A y B difícilmente pueden formar un compuesto AB
b. Los elementos C y D son metales representativos y forman redes metálicas.
c. El elemento B se presenta en la naturaleza formando una molécula diatómica.
d. El elemento A es un gas noble y difícilmente se combina con los demás.
e. Entre C y D puede darse un enlace iónico el átomo C cede un electrón y el átomo D lo acepta.
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