EDNA CIENCIAS SALLE

TALLER DE RECUPERACIÓN 

III PERIODO QUÍMICA

GRADO OCTAVO

1.      Realiza un paralelo entre el enlace iónico y el covalente.

2.      Define los siguientes términos :

a.      Enlace.

b.      Energía de enlace.

c.      Longitud de enlace.

d.      Configuración electrónica.

e.      Electrones de valencia.

f.       Ley  del octeto.

3.       Determina los electrones de valencia de las siguientes configuraciones electrónicas.

a.       1s², 2s², 2p⁶,3s²,3p⁶, 4s^{1 .}

b.      1s², 2s², 2p⁶,3s²,3p⁶, 4s², 3d¹⁰,4p^3.

c.      1s², 2s², 2p⁶,3s²,3p⁶, 4s², 3d¹⁰,4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶

4.      Dibuja la estructura de Lewis que corresponden a los compuestos que aparecen en la tabla.

NOMBRE	FORMULA	ESTRUCTURA DE LEWIS
Cloruro de Hidrógeno	HCl
Agua	H2O
Dióxido de carbono	CO2
Trióxido de Azufre	SO3
Acido sulfúrico	H2SO4

  

5.      Determina y representa el enlace químico formado entre los siguientes pares de elementos :

a.      Li  y  S.

b.      H y  O

c.      Ca  y  S

d.      C  y O

e.      K  y  I

6.      De los siguientes compuestos cuales no cumplen la ley del octeto.

a.      CCl₄.

b.      PCl₄

c.      AlBr₃

d.      SF₆

e.      BeI₂

f.       BF₃

7.      Observa las configuraciones electrónicas de los átomos A, B, C, D y fundamenta la validez o no de las afirmaciones.

A= 1s² , 2s² ,2p⁶                                                           B= 1s² , 2s² ,2p⁶ , 3s¹

C= 1s² , 2s² ,2p⁶ , 3s² , 3p⁵                                          D=  1s² , 2s² ,2p⁶ , 3s²  

a.      Los  átomos de los elementos A y B difícilmente pueden formar un compuesto AB

b.      Los elementos  C y D son metales representativos y forman redes metálicas.

c.      El elemento B se presenta en la naturaleza formando una molécula diatómica.

d.      El elemento A es un gas noble   y difícilmente se combina con los demás.

e.      Entre C y D puede darse un enlace iónico el átomo C cede  un electrón y el átomo D lo acepta.